絕對零度是多少度 絕對零度指的是多少度

絕對零度等於攝氏溫標零下273.15度（-273.15℃）。絕對零度是熱力學的最低溫度，熱力學溫標的單位是K（開爾文）。在此溫度下，物體分子沒有動能，但仍然存在勢能，此時內能為最小值。然而，絕對零度是無法達到的，只是理論的下限值。

物質的溫度取決於其內原子、分子等粒子的平均動能。根據麥克斯韋-玻爾茲曼分佈，粒子平均動能越高，物質溫度就越高。理論上，若粒子平均動能低到量子力學的最低點時，物質即達到絕對零度，不能再低。然而，根據熱力學第三定律，絕對零度永遠無法達到，只可無限逼近。因為任何空間必然存有能量和熱量，也不斷進行相互轉換而不消失。所以絕對零度是不存在的，除非該空間自始即無任何能量熱量。在此一空間，所有物質完全沒有粒子振動，並且其總體積為零。

有關物質接近絕對零度時的行為，可初步觀察熱德布洛伊波長。其中h為普朗克常數、m為粒子的質量、k為玻爾茲曼常量、T為絕對溫度。可見熱德布洛伊波長與絕對溫度的平方根成反比，因此當溫度很低的時候，粒子物質波的波長很長，粒子與粒子之間的物質波有很大的重疊，因此量子力學的效應就會變得很明顯。

絕對零度表示那樣一種溫度，在此溫度下，構成物質的所有分子和原子均停止運動。所謂運動，係指所有空間、機械、分子以及振動等運動。還包括某些形式的電子運動，然而它並不包括量子力學概念中的“零點運動”。除非瓦解運動粒子的集聚系統，否則就不能停止這種運動。從這一定義的性質來看，絕對零度是不可能在任何實驗中達到的這些運動是肉眼看不見的，但是我們會看到，它們決定了物質的大部分與溫度有關的性質。正如一條直線僅由兩點連成的一樣，一種溫標是由兩個固定的且可重複的溫度來定義的。最初，在一標準大氣壓(760毫米水銀柱，或760託)時，攝氏溫標是定冰之熔點為0℃和水之沸點為100℃，絕對溫標是定絕對零度為0K和冰之熔點為273K，這樣，就等於有三個固定點而導致溫度的不一致，因為科學家希望這兩種溫標的度數大小相等，所以，每當進行關於這三點的相互關係的準確實驗時，總是將其中一點的數值改變達百分之一度。